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碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2Fe3+═3Fe2+
．②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为
4.4≤pH＜7.5
4.4≤pH＜7.5
．③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
2mol
2mol
．④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
2[Fe（OH）]2++2H2O
[Fe2（OH）4]2++2H+
[Fe2（OH）4]2++2H+2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
．[Fe2（OH）4]2++2H+【考点】硫酸亚铁的制备．
【答案】Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2Fe3+═3Fe2+；4.4≤pH＜7.5；2mol；2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
[Fe2（OH）4]2++2H+【解答】
【点评】
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发布：2024/10/25 17:0:1组卷：64引用：1难度：0.1
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FeSO4在水中的溶解度见图．
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（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．此处：硫酸浓度应选择（a.浓硫酸 b.10moL•L-1硫酸 c.3moL•L-1硫酸 d.任意浓度硫酸）；温度宜控制在；加热的同时需适当补充水，原因是．反应中应保持n（Fe）n（H2SO4）1（填“＜”、“＞”或“=”）．
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