某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（2）方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol•L-1  KI溶液	1.0 mol•L-1 AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0mol•L-1 CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

①经检验，Ⅰ中溶液不含I₂，黄色沉淀是

AgI

AgI

。
②经检验，Ⅱ中溶液含I₂．推测Cu²⁺作氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认A的实验如下：

a.检验滤液无I₂．溶液呈蓝色说明溶液含有

Cu²⁺

Cu²⁺

（填离子符号）。
b.白色沉淀B是

AgCl

AgCl

。
c.白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是

CuI+2Ag⁺=Cu²⁺+Ag+AgI

CuI+2Ag⁺=Cu²⁺+Ag+AgI

，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（3）分析方案2中Ag⁺未能氧化I^-，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黄色的原因是

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-．依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是

将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa₂SO₄溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转

将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa₂SO₄溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转

。
③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-，而Ag⁺未能氧化I^-的原因：

K₁＞K₂，故Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI．2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，生成了CuI沉淀，使得Cu²⁺的氧化性增强

K₁＞K₂，故Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI．2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，生成了CuI沉淀，使得Cu²⁺的氧化性增强

。
（资料：Ag⁺+I^-=AgI↓  K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺+2I^-=2Ag↓+I₂K₂=8.7×10⁸）