电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O，该电池的负极材料为

铜或Cu

铜或Cu

；正极的电极反应式为

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

。
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为

正极

正极

；负极的电极反应式为

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池负极的电极反应式为

Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄

Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄

；充电时，铅蓄电池的PbO₂极应与外加直流电源的

正

正

极相连，PbO₂极的电极反应式为

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

。
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜（含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质）时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做

阳

阳

极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为

4mol

4mol

。