我国化学家合成的铬的化合物,通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中一步反应如图1,该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。

回答下列问题:
(1)下列状态的氯中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 BB(填标号)。
A.[Ne]
B.[Ne]
C.[Ne]
D.[Ne]
(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为 sp2、sp3sp2、sp3,化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是 bb处。(填字母)
(3)Cr3+具有较强的稳定性,Cr3+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d31s22s22p63s23p63d3;已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的。Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是 Ti4+Ti4+(填离子符号)。
(4)ClO-3的键角小于ClO-4的键角,原因是 ClO-3中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于ClO-4中成键电子对间的排斥力ClO-3中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于ClO-4中成键电子对间的排斥力。
(5)根据结构与性质的关系解释,HNO2的酸性比HNO3弱的原因 HNO2和HNO3都是一元酸,可分别表示为(HO)NO和(HO)NO2,(HO)NO中N为+3价,(HO)NO2中N为+5价,正电性更高,使N—O—H中O的电子更向N偏移,致使更容易电离出H+HNO2和HNO3都是一元酸,可分别表示为(HO)NO和(HO)NO2,(HO)NO中N为+3价,(HO)NO2中N为+5价,正电性更高,使N—O—H中O的电子更向N偏移,致使更容易电离出H+。
(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系,其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图2所示,晶体中的配位数为 88晶胞边长为apm,则重冰的密度为 36a3×NA×103036a3×NA×1030g•cm-3(写出数学表达式,NA为阿伏加德罗常数)。
C
l
O
-
3
C
l
O
-
4
C
l
O
-
3
C
l
O
-
4
C
l
O
-
3
C
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O
-
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【答案】B;sp2、sp3;b;1s22s22p63s23p63d3;Ti4+;中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于中成键电子对间的排斥力;HNO2和HNO3都是一元酸,可分别表示为(HO)NO和(HO)NO2,(HO)NO中N为+3价,(HO)NO2中N为+5价,正电性更高,使N—O—H中O的电子更向N偏移,致使更容易电离出H+;8;
C
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【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:54引用:3难度:0.2
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②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
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试回答下列问题:
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