我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph₃C]⁺[B（C₆F₅）₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中一步反应如图1，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。

回答下列问题：
（1）下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

B

B

（填标号）。
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]
D．[Ne]
（2）化合物乙中碳原子采取的杂化方式为

sp²、sp³

sp²、sp³

，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是

b

b

处。（填字母）
（3）Cr³⁺具有较强的稳定性，Cr³⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的。Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三种离子的水合离子为无颜色的是

Ti⁴⁺

Ti⁴⁺

（填离子符号）。
（4）

C

l

O

-

3

的键角小于

C

l

O

-

4

的键角，原因是

C

l

O

-

3

中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于

C

l

O

-

4

中成键电子对间的排斥力

C

l

O

-

3

中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于

C

l

O

-

4

中成键电子对间的排斥力

。
（5）根据结构与性质的关系解释，HNO₂的酸性比HNO₃弱的原因

HNO₂和HNO₃都是一元酸，可分别表示为（HO）NO和（HO）NO₂，（HO）NO中N为+3价，（HO）NO₂中N为+5价，正电性更高，使N—O—H中O的电子更向N偏移，致使更容易电离出H⁺

HNO₂和HNO₃都是一元酸，可分别表示为（HO）NO和（HO）NO₂，（HO）NO中N为+3价，（HO）NO₂中N为+5价，正电性更高，使N—O—H中O的电子更向N偏移，致使更容易电离出H⁺

。
（6）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰（密度比水大）属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图2所示，晶体中的配位数为

8

8

晶胞边长为apm,则重冰的密度为

36

a

3

×

N

A

×

1

0

30

36

a

3

×

N

A

×

1

0

30

g•cm^-3（写出数学表达式，N_A为阿伏加德罗常数）。