过硫酸钠（Na2S2O8）是白色晶状粉末，易溶于水，常用作漂白剂、氧化剂等。某化学小组对Na2S2O8的制备和性质进行探究。
I．实验室制备Na2S2O8。
已知：①（NH4）2S2O8+2NaOH
55℃ Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 90℃ 6Na2SO4+N2+6H2O
（1）Na2S2O8中过氧键的数目为 11；装置A的加热方式为 水浴加热水浴加热；装置B的作用是 吸收反应生成的氨气吸收反应生成的氨气。
（2）反应过程需要持续通入N2的原因是 将产生的氨气及时排除，防止发生副反应将产生的氨气及时排除，防止发生副反应。
Ⅱ．探究Na2S2O8的性质。
（3）将0.40mol过硫酸钠与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定条件下，测得溶液中部分微粒的浓度如图所示（t时刻向溶液中加入少量MnO2）。
①t时刻前发生反应的离子方程式为 2H2O+S2O82-=2SO42-+H2O2+2H+2H2O+S2O82-=2SO42-+H2O2+2H+。
②图中气体Y的化学式为 O2O2；加入少量MnO2的目的是 催化分解H2O2生成水和氧气催化分解H2O2生成水和氧气。
（4）工业上用Na2S2O8测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的废水，用cmol⋅L-1Na2S2O8标准溶液滴定（氮元素被氧化为NO3-，杂质不参加反应），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为 70cV70cVmg⋅L-1（用含c、V的代数式表示）。
55
℃
90
℃
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】1；水浴加热；吸收反应生成的氨气；将产生的氨气及时排除，防止发生副反应；2H2O+S2O82-=2SO42-+H2O2+2H+；O2；催化分解H2O2生成水和氧气；70cV
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
