X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．已知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3•H2O、HNO3NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是HNO3HNO3（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向负负极移动（填“正”或“负”）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2ON2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1） |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢
温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢
．③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的
C
C
（填装置代号）．【答案】NH4NO3、NH3•H2O、HNO3；HNO3；4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O；负；N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
