已知海水中的溴含量约为65mg•L-1,从海水中提取溴的工业流程如图:

Ⅰ.(1)请列举海水淡化的两种方法:蒸馏蒸馏、电渗析法电渗析法。
(2)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴,目的是 富集溴元素富集溴元素。
(3)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的 CC。(填字母)
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在方框内填入正确的化学计量数:
33Br2+33CO2-3═11BrO-3+55Br-+33CO2↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯气氧化,然后进行蒸馏,则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO2-4Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO2-4。
(6)实验室分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的有 BDBD(填字母)。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.裂化汽油
D.苯
Ⅱ.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯漠的方法。查阅了有关资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如图装置简图:

请你参与分析讨论:
(1)图中仪器B的名称是 冷凝管冷凝管。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是 Br2腐蚀橡胶Br2腐蚀橡胶。
CO
2
-
3
B
r
O
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考点】海水淡化.
【答案】蒸馏;电渗析法;富集溴元素;C;3;3;1;5;3;Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+;BD;冷凝管;Br2腐蚀橡胶
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:90引用:1难度:0.7
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A.①②③
B.②①③
C.②③①
D.③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在SO42-的操作是
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(2)海水提溴技术涉及反应:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的
(3)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,正确的除杂操作顺序为SO2-4
①加入稍过量的BaCl2溶液;
②加入稍过量的Na2CO3溶液;
③加入适量的稀盐酸;
④加入稍过量的NaOH溶液;
⑤过滤。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
(4)用电解熔融氯化镁的方法可制取镁,该反应为发布:2024/7/25 8:0:9组卷:8引用:1难度:0.7