已知海水中的溴含量约为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

Ⅰ.（1）请列举海水淡化的两种方法：

蒸馏

蒸馏

、

电渗析法

电渗析法

。
（2）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是

富集溴元素

富集溴元素

。
（3）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的

C

C

。（填字母）
A．氧化性   B．还原性   C．挥发性   D．腐蚀性
（4）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：

3

3

Br₂+

3

3

CO

2

-

3

═

1

1

B

r

O

-

3

+

5

5

Br^-+

3

3

CO₂↑
（5）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

。
（6）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有

BD

BD

（填字母）。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.裂化汽油
D.苯
Ⅱ.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯漠的方法。查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：

请你参与分析讨论：
（1）图中仪器B的名称是

冷凝管

冷凝管

。
（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是

Br₂腐蚀橡胶

Br₂腐蚀橡胶

。