金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）FeCl₃溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示：
①此配合物中，Fe³⁺的M层电子排布式为

3s²3p⁶3d⁵

3s²3p⁶3d⁵

；
②此配离子中配体为C₆H₁₀O₃，则该配离子的化学式为

[Fe（C₆H₁₀O₃）₃]³⁺

[Fe（C₆H₁₀O₃）₃]³⁺

，配位数为

6

6

。
（2）杂化轨道理论认为六配位的正八面体构型是由中心原子提供2个d轨道、1个s轨道和3个p轨道形成的杂化轨道，根据中心原子提供的d轨道是内层的还是外层的分为内轨型和外轨型。Fe（CN）₆^3-属于内轨型配离子，中心离子采取d²sp³杂化；SF₆属于外轨型化合物，推测S原子采取

sp³d²

sp³d²

杂化。
（3）科学家合成了一种阳离子为“N₅⁺”，其结构是对称的。5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，写出“N₅⁺”结构式

，写出一种与阴离子互为等电子体的分子的化学式：

CO₂或N₂O

CO₂或N₂O

。
（4）N₄H₄⁴⁺易被植物吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N₄分子，不能被吸收。1个N₄H₄⁴⁺中含有

10

10

个σ键。
（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为

Fe₃N

Fe₃N

。
若晶胞底边长为anm,高为cnm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为

728

3

9

a

2

c

N

A

×

1

0

21

728

3

9

a

2

c

N

A

×

1

0

21

g/cm³（用含a、c和N_A的式子表示）。