某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们进行了如下探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
（1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是 溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 不能不能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升。
【实验三】探究图1实验中反应进行的程度？
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量图1反应后的溶液于试管中，加入镁条 | 若（3） 有气泡产生 有气泡产生 |
稀盐酸过量 |
| 若没有明显现象 | NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 |
（4）另有同学提出实验三不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，原因是
如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象
如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象
。【考点】中和反应及其应用．
【答案】溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；不能；氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升；有气泡产生；如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：80引用：3难度：0.3
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