（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：
表一：
| 反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/KJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | x |
| 2 | 1.0 | 2.00 | y |
NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：
| 温度 t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| 甲（673K） | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| 乙（T） | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| 丙（673K） | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
0.0125mol/（L•min）
0.0125mol/（L•min）
．②该反应的△H
b
b
（填序号）a.大于0 b.小于0 c.等于0d.不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为
60%
60%
．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）
＞
＞
c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学记数法表示）为1.25×10-3
1.25×10-3
．【考点】化学平衡的计算．
【答案】NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol；0.0125mol/（L•min）；b；60%；＞；1.25×10-3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：2难度：0.3
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
