为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾（FeSO4•7H2O），其工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）写出“碱浸”中发生反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，滤渣2的主要成分是 Al（OH）3Al（OH）3（填化学式）。
（2）写出“酸浸”中发生反应的离子方程式 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑，滤渣3的主要成分是 CuCu（填化学式）。
（3）写出“热分解1”的化学方程式为 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O，纯碱在生产生活中的一种用途是 制玻璃、制肥皂、造纸、清洗油污等制玻璃、制肥皂、造纸、清洗油污等。
（4）该工艺流程中，可循环的物质是 CO2CO2（填化学式）。
（5）绿矾可用作补铁剂，长期放置易被氧化而变质。为了探究某绿矾样品是否已变质和变质的程度，该小组同学将样品溶于水，制成待测液，进行如下实验。
△
△
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或方程式 |
| 步骤一：取待测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 | ① 溶液变红 溶液变红 。 |
待测液含有Fe3+。 |
| 步骤二：另取待测液于试管中，向其中滴加② KMnO4溶液或者K3[Fe（CN）6]溶液 KMnO4溶液或者K3[Fe（CN）6]溶液 。 |
③ 褪色或者有蓝色沉淀生成 褪色或者有蓝色沉淀生成 。 |
待测液含有Fe2+。 |
| 实验结论：该绿矾样品是部分变质的。 | ||
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3；Fe+2H+=Fe2++H2↑；Cu；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；制玻璃、制肥皂、造纸、清洗油污等；CO2；溶液变红；KMnO4溶液或者K3[Fe（CN）6]溶液；褪色或者有蓝色沉淀生成
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
