金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s,mol•L^-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

Cu²⁺

Cu²⁺

．（写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

B

B

．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

不能

（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式．

Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

B

B

除去它们．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na₂S　　　　　（选填序号）