硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质进行探究，请你共同参与并回答有关问题。
（1）探究浓硫酸的某些特性。
①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是 浓硫酸浓硫酸，该变化伴随着 放热放热（填“吸热”或“放热”）；
②兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．对比图2曲线你能得到的实验结论：浓硫酸比稀硫酸吸收能力强；吸水速度快、吸水量大；或98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性浓硫酸比稀硫酸吸收能力强；吸水速度快、吸水量大；或98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性。
（2）探究稀硫酸的化学性质。
图4是对图3稀硫酸化学性质的检验，将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。
①能证明C中发生化学反应的现象是 溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色，写出相关的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
②为了验证反应⑤能够发生，D中可选择的物质是 CDCD；
A、氯化钠溶液
B、石灰水
C、硝酸钡溶液
D、碳酸钠溶液
③E中观察到的现象是：粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，发生反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
【考点】酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【答案】浓硫酸；放热；浓硫酸比稀硫酸吸收能力强；吸水速度快、吸水量大；或98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性；溶液由红色变成无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CD；粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【解答】
【点评】
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