铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。某铬铁矿的主要成分为Cr₂O₃、Fe₂O₃、FeO，还有少量MgO、Al₂O₃和杂质SiO₂等，利用其制备多种铬产品和其他金属产品的工艺流程如图：

已知：Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑
回答下列问题：
（1）步骤①发生的主要反应为FeO+Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃

高温

Na₂CrO₄+Fe₂O₃+NaNO₂+A↑，反应时应选用何种材质的容器？

C

C

（填字母）。
A.塑料
B.刚玉
C.铁
D.石英
（2）步骤②的操作是

水浸、过滤

水浸、过滤

，“滤渣2“是Al（OH）₃和

H₂SiO₃

H₂SiO₃

。写出过量物质A与“滤液1“中溶质生成Al（OH）₃的离子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

。
（3）“滤液2“中的Na₂CrO₄需要用H₂SO₄酸化，用离子方程式表示该反应：

2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O

。
（4）制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是

能耗大或者产品纯度低

能耗大或者产品纯度低

。步骤④是在隔绝空气条件下，除生成Cr₂O₃外，还生成了Na₂CO₃和CO，若该反应中有3molNa₂Cr₂O₇参加反应，则转移的电子为

18

18

mol。

（5）“滤渣1“中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe³⁺的有机相进行反萃取。在有机相中Fe³⁺质量浓度为22.8g/L、有机相与水相的体积比（V₀：V_a）=1：1、反萃取时间为20min、反萃取温度为25℃条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe³⁺反萃取率的影响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为0.5mol•L^-1时，反萃取效果最好的是

（NH₄）₂HPO₄

（NH₄）₂HPO₄

（填化学式），在实际操作中需在该反萃取剂中加入一定量H₃PO₄溶液，其目的是

调节溶液pH，防止Fe³⁺在反萃取时可能生成沉淀

调节溶液pH，防止Fe³⁺在反萃取时可能生成沉淀

；但H₃PO₄浓度不宜过大，其原因是

pH小会生成NH₄H₂PO₄，反萃取率低

pH小会生成NH₄H₂PO₄，反萃取率低

。[已知：（NH₄）₂HPO₄溶液pH=7.8～8.2]