某小组利用数字化实验模拟制备Fe（OH）2并探究其相关性质。
Ⅰ.模拟制备Fe（OH）2
装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀（平衡压强，便于FeSO4溶液能够进入右瓶）；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。
（1）实验证明制备Fe（OH）2最佳pH是6～8，采用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO4、氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是 一水合氨是弱碱，容易控制pH，氨水中的NH3与溶液中的NH4+可直接形成缓冲溶液，缓冲能力更强一水合氨是弱碱，容易控制pH，氨水中的NH3与溶液中的NH4+可直接形成缓冲溶液，缓冲能力更强，Na2SO3的作用是 利用Na2SO3与溶液和装置中的氧气反应（2Na2SO3+O2=2Na2SO4），以减弱反应环境的氧化性利用Na2SO3与溶液和装置中的氧气反应（2Na2SO3+O2=2Na2SO4），以减弱反应环境的氧化性。
Ⅱ：探究原材料FeSO4的相关性质
向50mL蒸馏水中加入FeSO4⋅7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，b点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
（2）对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论 碱性条件下，Fe2+更易被O2氧化，或者Fe（OH）2更易被O2氧化碱性条件下，Fe2+更易被O2氧化，或者Fe（OH）2更易被O2氧化。
（3）已知：在pH≈4时溶液中，Fe2+被氧化成Fe3+的过程中会产生FeOOH，且c（Fe2+）降低量大于c（Fe3+）增加量，pH几乎不变。用总离子方程式说明原因 12Fe2++3O2+2H2O=8Fe3++4FeOOH12Fe2++3O2+2H2O=8Fe3++4FeOOH，检验反应后的溶液中是否存在Fe2+，可以选择的试剂是 BDBD。
A.NaOH溶液
B.K3[Fe（CN）6]
C.KSCN
D.邻二氮菲
Ⅲ.用铈量法测定市售Fe（OH）2中Fe（Ⅲ）的含量
实验步骤如下：
①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液VmL，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L硫酸铈标准溶液进行滴定可得出Fe2+的含量。终点时消耗硫酸铈标准溶液V1mL，原理如下：2Ce（SO4）2+2FeSO4═Ce2（SO4）3+Fe2（SO4）3。
②取待测液VmL，溶液中的Fe3+在盐酸介质中用H2（SnCl4）还原成Fe2+，再用HgCl2氧化过量的H2（SnCl4）：2FeCl3+H2（SnCl4）═2FeCl2+H2（SnCl6）；H2（SnCl4）+2HgCl2═H2（SnCl6）+Hg2Cl2↓。
（4）重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液V2mL，待测液中c（Fe3+）═56c（V2-V1）V56c（V2-V1）Vg/L（用含V、V1、V2的式子表示）；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得Fe3+的含量 偏低偏低，若没有加入氯化高汞则测得Fe3+的含量 偏高偏高。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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c
（
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2
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V
1
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56
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（
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2
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1
）
V
【答案】一水合氨是弱碱，容易控制pH，氨水中的NH3与溶液中的NH4+可直接形成缓冲溶液，缓冲能力更强；利用Na2SO3与溶液和装置中的氧气反应（2Na2SO3+O2=2Na2SO4），以减弱反应环境的氧化性；碱性条件下，Fe2+更易被O2氧化，或者Fe（OH）2更易被O2氧化；12Fe2++3O2+2H2O=8Fe3++4FeOOH；BD；；偏低；偏高
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c
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1
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V
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.3
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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请回答：
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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