元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4HClO4，Bi的最高价氧化物为 Bi2O5Bi2O5。
（2）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 FF（填元素符号）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）H2SeO4。
③氢化物的还原性：H2O ＜＜H2S。
④原子半径比较：N ＜＜Si。
（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 BB（填字母）。
A．优良的催化剂
B．半导体材料
C．合金材料
D．农药
（4）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
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在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液 在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液
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现象：生成白色胶状沉淀 结论：非金属性：C＞Si 现象：生成白色胶状沉淀
结论：非金属性：C＞Si |
【答案】HClO4；Bi2O5；F；＜；＜；＜；B；在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；现象：生成白色胶状沉淀
结论：非金属性：C＞Si
结论：非金属性：C＞Si
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
