在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
（1）该温度下，若温度升高，K值将增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是b、db、d点．从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为0.04mol•L-1•min-10.04mol•L-1•min-1．
（3）25min时，加入了0.8molNO20.8molNO2（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
（4）d点对应NO2的物质的量浓度小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L-1，理由是假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol•L-1，则此时Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol•L-1假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol•L-1，则此时Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol•L-1．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】增大；b、d；0.04mol•L-1•min-1；0.8molNO2；小于；假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol•L-1，则此时Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol•L-1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：290引用：10难度：0.1
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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