已知反应NaClO+NaCl+H₂SO₄

△

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
（1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是

c

c

（填字母）。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

Cl₂中混有少量H₂O（g）

Cl₂中混有少量H₂O（g）

，请提出合理的改进方法

在A～B之间增设装有浓H₂SO₄的洗气瓶

在A～B之间增设装有浓H₂SO₄的洗气瓶

。
（3）取下D装置充分振荡静置后，D中的现象是

下层四氯化碳呈紫红色

下层四氯化碳呈紫红色

，分离D中液体的方法是

分液

分液

。
（4）写出装置F中反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl^-，正确的操作是

取少量烧杯内吸收Cl₂后的溶液，加入足量的稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl^-

取少量烧杯内吸收Cl₂后的溶液，加入足量的稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl^-

。
（5）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl₂与H₂O反应的产物中含有

HCl

HCl

。
（6）Cl₂也可以由以下反应制取，配平方程式：

1

1

K₂Cr₂O₇+

14

14

HCl═

2

2

KCl+

2

2

CrCl₃+

3

3

Cl₂↑+

7

7

H₂O。