煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。回答下列问题：
（1）煤的干馏反应中ΔS ＞＞0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）煤的液化的原理是C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）ΔH=bkJ/mol。则反应C（s）+H2O（g）+H2（g）⇌CH3OH（l）的ΔH=（a+b）（a+b）kJ/mol。
（3）煤的气化的原理是C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）ΔH。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。
①有关图1、图2的说法正确的有 abab（填字母）。
a.p1＜6MPa
b.T1＜1000K
c.ΔH＞0
d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好
②图2中A点对应的平衡常数Kp=1616（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）煤可以生产水煤气。如图是反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是 降低温度（或增大水蒸气的量、减少氢气的量）降低温度（或增大水蒸气的量、减少氢气的量）（写出1种即可）；若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称（假设各物质状态均保持不变） 
。
1
6
1
6
【答案】＞；（a+b）；ab；；降低温度（或增大水蒸气的量、减少氢气的量）；
1
6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
