氮化钠（Na3N）是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是 
。
（2）Na3N与盐酸反应生成盐的电子式分别是 
、
、。
（3）Na3N与水的反应属于 复分解复分解（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+） ＜＜r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）将某主族元素的最高价氧化物R2O的4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R的原子核中含有20个中子；主族元素Q的单质能和水剧烈反应放出O2，并能和R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算写出R和Q在元素周期表中的位置。
R 第4周期第ⅠA族第4周期第ⅠA族；
Q 第2周期第ⅦA族第2周期第ⅦA族。
、、【答案】；、；复分解；＜；第4周期第ⅠA族；第2周期第ⅦA族
；、；复分解；＜；第4周期第ⅠA族；第2周期第ⅦA族【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.6
