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硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+，它是一一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
①NaBH4中氢元素的化合价为-1-1，写出生成NaBH4的化学方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONaB（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH浓硫酸B（OCH3）3+3H2OH3BO3+3CH3OH浓硫酸B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2OBH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2ONaBO3•3H2O．
浓硫酸
浓硫酸
【考点】电解原理．
【答案】不能；H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+；一；-1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O；4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3；NaBO3•3H2O
浓硫酸
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：10引用：1难度：0.5
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