已知：①水体中氨氮（NH3、NH4+）过量会导致富营养化，国家标准要求经处理过的氨氮废水中氨氮标准限值范围为0.02mg•L-1～150mg•L-1、pH控制在6～9；②HClO的氧化性比NaClO强；③NH3比NH4+更易被氧化。某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示。
（1）反应原理：ClO-可与NH4+反应生成N2等无污染物质，反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
（2）进水pH应控制在1.501.50左右为宜；进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是随着PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降随着PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降；进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是随着PH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化随着PH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化。
（3）运用上述原理，也可利用如图所示的电解法去除废水中的氨氮。
a极为电源的负负极；d极反应式为Cl--2e-+H2O=H++HClOCl--2e-+H2O=H++HClO。
（4）已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中c（NH+4）c（HSO-3）=2.242.24。
（5）常温下将0.1004mol碳酸氢铵粉末加入到1L 0.1mol•L-1盐酸中，充分反应后溶液pH恰好为7（此时溶液中几乎不含碳元素，忽略溶液体积变化），则溶液中c（NH4+）=0.1mol/L0.1mol/L，NH3•H2O的电离平衡常数为2.5×10-52.5×10-5。
c
（
N
H
+
4
）
c
（
HS
O
-
3
）
【考点】“三废”处理与环境保护；电解原理．
【答案】3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+；1.50；随着PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降；随着PH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化；负；Cl--2e-+H2O=H++HClO；2.24；0.1mol/L；2.5×10-5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：2难度：0.5
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
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