I.某温度时，在2L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为 2A（g）⇌B（g）2A（g）⇌B（g）。
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 0.05mol/（L•min）0.05mol/（L•min）。
（3）4min时，反应是否达到平衡状态？否否（填“是”或“否”），8min时，v（正） ==v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
II.某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
| Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mLH2所需的时间 | |
| ① | 12g（锌粒） | 0.1mol•L-1 | 153s |
| ② | 10g（锌粉） | 0.1mol•L-1 | 125s |
| ③ | 10g（锌粉） | 0.2mol•L-1 | 62s |
H2SO4
H2SO4
（填化学式）的浓度增加，反应速率 加快
加快
（填“加快”、“减慢”或“不变”）；（5）写出该反应的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于 置换反应
置换反应
反应（填四大基本反应类型之一）。【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】2A（g）⇌B（g）；0.05mol/（L•min）；否；=；H2SO4；加快；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：10引用：3难度：0.7
