通常用K_a表示弱酸的电离平衡常数，请回答下列问题：
（1）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，常温下K_al=1.6×10^-2，K_a2=7×10^-7。
①Na₂HPO₃属于

正盐

正盐

。（填“正盐”或“酸式盐”）
②已知常温下K_a（CH₅COOH）=1.8×10^-5，写出亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式：

H

3

P

O

3

+

C

H

3

CO

O

-

=

H

2

P

O

-

3

+

C

H

3

COOH

H

3

P

O

3

+

C

H

3

CO

O

-

=

H

2

P

O

-

3

+

C

H

3

COOH

。
③常温下向10mL 0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL 0.03mol•L^-1NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

H

3

P

O

3

+

2

O

H

-

=

HP

O

2

-

3

+

2

H

2

O

；

H

3

P

O

3

+

2

O

H

-

=

HP

O

2

-

3

+

2

H

2

O

；

。
（2）常温下，取0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9。
①该混合溶液中由水电离出来的c（OH^-）=

10^-5mol/L

10^-5mol/L

。
②常温下HY的电离平衡常数K_a=

1.5×10^-5

1.5×10^-5

。
③c（OH^-）-c（HY）=

1×10^-9

1×10^-9

mol•L^-1。