碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。
（1）采用离子交换法从卤水（含有I^-）中提取碘的工艺流程如图：

①树脂吸附原理是将氧化生成的

I

-

n

与树脂中的阴离子发生交换。写出“氧化1”步骤中生成

I

-

n

的离子反应方程式为

（n-1）Cl₂+2nI^-=2（n-1）Cl^-+2

I

-

n

（n-1）Cl₂+2nI^-=2（n-1）Cl^-+2

I

-

n

。
②还原前对树脂进行处理。证明“还原”时Na₂SO₃被氧化的实验操作是

取少量“还原”后的溶液于试管中，加入盐酸酸化，在加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则“还原”液中含有

SO

2

-

4

取少量“还原”后的溶液于试管中，加入盐酸酸化，在加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则“还原”液中含有

SO

2

-

4

。
（2）实验室中，可采用如图所示装置制取碘。

①实验中，冷凝管中的冷凝水通常从a端通入，其目的是

有利于气体的充分冷凝回流

有利于气体的充分冷凝回流

。
②该实验温度控制在40℃左右的原因

有利于保持氯气充分溶解，同时也有利于反应的充分进行

有利于保持氯气充分溶解，同时也有利于反应的充分进行

。
（3）为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：
①取100.00mL卤水样品减压浓缩垒20.00mL，加入过量的0.1500mol•L^-1CuCl₂溶液20.00mL。（发生反应为2Cu²⁺+4I^-═I₂+2CuI↓）。
②密封静置2h,生成白色沉淀，过滤。
③用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定。（反应I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

）
请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，

洗涤沉淀并将洗涤液转移到锥形瓶中

洗涤沉淀并将洗涤液转移到锥形瓶中

；向洗涤干净的碱式滴定管中加入Na₂S₂O₃标准溶液，

加入淀粉溶液作指示剂

加入淀粉溶液作指示剂

，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至

锥形瓶内由蓝色变为无色，且30s内不恢复

锥形瓶内由蓝色变为无色，且30s内不恢复

，停止滴定，读数并记录数据。实验测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为22.00mL。计算卤水样品中I^-的物质的量浓度

实验测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为22.00mL，物质的量为22.00×10^-3×0.1000mol=2.2×10^-3mol由关系式4I^-～I₂～2S₂

O

2

-

3

可知，卤水样品中I^-的物质的量浓度为c=

2

.

2

×

1

0

-

3

0

.

1

mol/L=0.022mol/L

实验测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为22.00mL，物质的量为22.00×10^-3×0.1000mol=2.2×10^-3mol由关系式4I^-～I₂～2S₂

O

2

-

3

可知，卤水样品中I^-的物质的量浓度为c=

2

.

2

×

1

0

-

3

0

.

1

mol/L=0.022mol/L

（写出计算过程）。