Ⅰ．某学生在实验室用质量分数为98.0%、密度为1.84g•ml-1的浓硫酸配制物质的量浓度为1.84mol•L-1的稀硫酸90mL。
（1）需用移液管（精确量取溶液的仪器）量取浓硫酸 10.0010.00mL。
（2）配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、移液管、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有 100mL容量瓶和玻璃棒100mL容量瓶和玻璃棒。
（3）下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 bdbd。
a.转移溶液时，没有洗涤烧杯
b.未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容。
c.定容时仰视
d.定容时俯视
Ⅱ．如图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于模拟工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。
试填写下列空白：
（4）如图装置中的“乙部分”相当于工业上制备硫酸的设备是 接触室接触室（填设备名称）。
（5）在硫酸工业制法中，下列生说法正确的是 DD（填字母）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，因为它可以提高SO2转化为SO3的反应速率。
D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高SO3的吸收效率。
（6）上述实验装置尾气的处理方法为 2OH-+SO2=SO32-+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O（用离子方程式表示）。
【考点】制备实验方案的设计；配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】10.00；100mL容量瓶和玻璃棒；bd；接触室；D；2OH-+SO2=SO32-+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
