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一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:

回答下列问题:
(1)ICl中I元素化合价为
+1
+1

(2)各装置连接顺序为a→
d→e→g→j→b→c→f
d→e→g→j→b→c→f
;如何检验A装置的气密性:
从A的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗旋钮,手捏圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好
从A的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗旋钮,手捏圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好

(3)B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:
防止ICl挥发
防止ICl挥发
;D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为
Cl2+2
CO
2
-
3
=Cl-+ClO-+2
HCO
-
3
Cl2+2
CO
2
-
3
=Cl-+ClO-+2
HCO
-
3

(已知电离平衡常数:H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;HClO:Ka=3.0×10-8
(4)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,提纯采取的操作方法是
蒸馏
蒸馏

(5)测定ICl的纯度。实验过程如下(设杂质不参与反应):
步骤1:称取4.00g ICl与冰醋酸配成500mL标准液。
步骤2:取上述标准液25.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液、100mL蒸馏水,滴入几滴
淀粉
淀粉
作指示剂(填名称),用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外,还需要
500mL容量瓶和胶头滴管
500mL容量瓶和胶头滴管
(填仪器名称)。
②ICl的纯度是
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
。(列式并计算)

【答案】+1;d→e→g→j→b→c→f;从A的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗旋钮,手捏圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好;防止ICl挥发;Cl2+2
CO
2
-
3
=Cl-+ClO-+2
HCO
-
3
;蒸馏;淀粉;500mL容量瓶和胶头滴管;
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:18引用:4难度:0.7
相似题
  • 1.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,检验
    Fe3+已经除尽的试剂是
     

    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
     

    (5)煅烧A的反应方程式是
     

    (6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    (用含a、b的表达式表示).

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5
  • 2.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    ;当pH=5时,溶液中c(Al3+)=
     
    mol•L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
     

    (5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    (用含a、b的表达式表示).

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:114引用:4难度:0.5
  • 3.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,常温下,当pH=5时,溶液中c(Al3+)=
     
    mol•L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
     

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.5
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