一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：
回答下列问题：
（1）ICl中I元素化合价为 +1+1。
（2）各装置连接顺序为a→d→e→g→j→b→c→fd→e→g→j→b→c→f；如何检验A装置的气密性：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手捏圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手捏圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl挥发防止ICl挥发；D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为 Cl2+2CO2-3=Cl-+ClO-+2HCO-3Cl2+2CO2-3=Cl-+ClO-+2HCO-3。
（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8）
（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,提纯采取的操作方法是 蒸馏蒸馏。
（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：
步骤1：称取4.00g ICl与冰醋酸配成500mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸馏水，滴入几滴 淀粉淀粉作指示剂（填名称），用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要 500mL容量瓶和胶头滴管500mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）。
②ICl的纯度是 0.0024mol×12×50025×162.5g/mol4.00g×100%0.0024mol×12×50025×162.5g/mol4.00g×100%。（列式并计算）
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
0
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0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】+1；d→e→g→j→b→c→f；从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手捏圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好；防止ICl挥发；Cl2+2=Cl-+ClO-+2；蒸馏；淀粉；500mL容量瓶和胶头滴管；
CO
2
-
3
HCO
-
3
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
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162
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5
g
/
mol
4
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g
×
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：4难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
