25℃时，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，pH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.1

0.1

。
（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

。
（3）C点所示溶液为等浓度的 CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，请判断该溶液中c（CH₃COOH）

＜

＜

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）B点所示溶液中，

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

18

18

。
（5）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知K_sp（NiS）=1.1×10^-21，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，国家规定的排放标准：镍低1.1×10^-5mol•L^-1，铜低于7.8×10^-5mol•L^-1，则需要控制溶液中S^2-的浓度不低于

10^-16

10^-16

mol•L^-1。