300mL某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）
③向第三份中加足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g,加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

，沉淀溶解的离子方程式为

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
（2）溶液中一定不存在的离子有

Mg²⁺、Ba²⁺

Mg²⁺、Ba²⁺

。
（3）实验①中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl^-？

否

否

（填“能”或“否”）理由是

碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl^-

碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl^-

。
（4）推断钠离子是否存在并说明理由

存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性

存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性

。若存在，计算其物质的量的浓度

c（Na⁺）≥0.2mol/L

c（Na⁺）≥0.2mol/L

（若不存在，此问不作答）