锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）
请回答下列问题：
（1）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 80℃ Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 80℃ Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；可用盐酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离。
（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2OCoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。
（4）充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。
（5）上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）。
80
℃
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【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离；CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
80
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
