铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
（1）如图1为出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”。该文物能保存至今的原因可能是

ab

ab

 （选填序号）。
a.铜的活泼性弱，不易生锈
b.深埋于地下，隔绝空气
（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜

大

大

 （填“大”或“小”）。
（3）镇江人葛洪《抱朴子内篇黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”的记载，其中蕴含的化学知识的化学方程式为

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。
（二）铜的化合物制备
辉铜矿主要成分为Cu₂S、软锰矿主要成分为MnO₂，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图2：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸） 
（1）“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是

增大反应物接触面积，使反应更快、更充分

增大反应物接触面积，使反应更快、更充分

。
（2）“浸取”时，氧化铁溶于稀硫酸的化学方程式为

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。除此之外，还会发生反应：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄═2MnSO₄+2CuSO₄+S+4H₂O，则“滤渣I”中除了有S外，一定还有

SiO₂

SiO₂

（写化学式）。
（3）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是

防止NH₄HCO₃受热分解或防止NH₃挥发或防止NH₃溶解度减小

防止NH₄HCO₃受热分解或防止NH₃挥发或防止NH₃溶解度减小

。
（4）该流程中可循环利用的物质是

NH₃

NH₃

。
（三）碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，兴趣小组为探究其性质和组成，用图3装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现红色固体。
（1）装配好实验装置后，先要

检查装置的气密性

检查装置的气密性

，再加入样品。
（2）E装置的作用是

防止空气中的O₂进入D装置中（防止空气进入D装置）

防止空气中的O₂进入D装置中（防止空气进入D装置）

。
（3）停止加热后仍需继续通N₂，可防止倒吸和

使生成的H₂O、CO₂和O₂分别被B、C、D装置充分吸收（使生成的H₂O被B装置充分吸收，CO₂被C装置充分吸收，O₂被D装置充分吸收）

使生成的H₂O、CO₂和O₂分别被B、C、D装置充分吸收（使生成的H₂O被B装置充分吸收，CO₂被C装置充分吸收，O₂被D装置充分吸收）

。
（4）测得实验前后各装置的质量变化如表。

温度/℃	装置A	装置B	装置C	装置D
实验前/g	234.6	200.0	200.0	100.0
实验后/g	222.4	201.8	208.8	x

①中x=

101.6

101.6

。
②该碱式碳酸铜的化学式为

Cu₃（OH）₂（CO₃）₂

Cu₃（OH）₂（CO₃）₂

。
③实验后装置A中固体的成分及质量为

CuO：8.0g；Cu₂O：14.4g

CuO：8.0g；Cu₂O：14.4g

。