已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是（填选项序号）

③④

③④

．
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为

N＞O＞C

N＞O＞C

 （用元素符号表示）．
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有

①②④

①②④

（填选项序号）．
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为

4

4

；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是

SiO₂

SiO₂

（写化学式）．
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为

12

12

；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为

4

M

N

A

×

a

3

4

M

N

A

×

a

3

g•cm^-3．（阿伏加德罗常数为N_A）