下列物质因发生水解反应而使溶液呈酸性的是（ ）
【考点】盐类水解的原理．
【答案】B
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/4 22:30:1组卷：134引用：2难度：0.8
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1．Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HCl黄色加深（b）。
已知：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-（黄色）；浓度较小时[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（ ）发布：2024/12/30 3:30:1组卷：189引用：6难度：0.7 -
2．硫酸是常见三大强酸之一，中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离方程式为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．请依据以上事实回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）常温下将 NaHSO4溶液进行稀释，下列说法正确的是（填序号）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中离子的浓度均减小
C．溶液中不变[OH-]•[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水电离产生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：。
（4）在0.10mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol•L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。发布：2024/11/8 8:0:1组卷：92引用：1难度：0.6 -
3．某温度时，向amol•L-1的Na2S溶液中滴入同浓度的HCl,溶液的pH与离子浓度变化关系如图1所示；难溶性盐CuS和MnS的饱和溶液中相关的离子的浓度关系如图2所示，下列叙述错误的是（ ）
已知：Y表示或c（S2-）c（HS-），pY=-lgYc（HS-）c（H2S）发布：2024/10/27 17:0:2组卷：12引用：1难度：0.6
