甲醇是重要的化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。工业上可利用CO和CO₂制取甲醇。
已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-484kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃
回答下列问题：
（1）反应①的△S

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），CO的燃烧热为

-283kJ•mol^-1

-283kJ•mol^-1

。
（2）已知反应③中相关的化学键键能数据如表：

化学键	C-H	H-H	C-O	C≡O	O-H
键能（kJ/mol）	413	436	351	1091	463

由此计算△H₃=

-90

-90

kJ/mol,写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH（g）与H₂O（g）的热化学方程式

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1

。
（3）如图是反应③中的能量关系图，其中曲线a到曲线b的原因是

加入催化剂

加入催化剂

。

（4）在300℃下，将1molCO和2molH₂通入1L恒容密闭容器中模拟合成CH₃OH的实验。每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如表：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
c（CH3OH）/mol•L-1	0	0.4	0.6	0.75	0.84	0.90	0.90

①反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为

0.08mol/（L•min）

0.08mol/（L•min）

。
②该反应的平衡常数为

225

225

。
③下列有关该反应说法正确的是

AD

AD

。
A．当容器内气体的平均相对分子质量保持不变时说明该反应达到平衡
B．升高温度，平衡常数增大
C．若将容器压缩为0.5L，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若平衡后，再充入1molCO和2molH₂，达到新平衡后H₂的体积百分含量减小
（5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

。