I．同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（1）图中酒精灯的作用是 点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
（2）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少？（需有计算过程）。
II．在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。
（3）写出P点时固体主要成分的化学式 FeFe。
（4）此时至少消耗CO的质量是多少？（列方程式计算）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；Fe
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.5
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