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工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：
（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2。
（2）利用Fe2O3废渣（俗称“红砂”）制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液（或通入适量品红溶液中），若溶液褪色（或颜色变浅），说明含有SO2将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液（或通入适量品红溶液中），若溶液褪色（或颜色变浅），说明含有SO2。
（4）浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是 常温下铁与浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应常温下铁与浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应。
（5）废气中的SO2对环境的危害有 形成酸雨形成酸雨（举一例）。我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m-3，硫酸工业废气（假设含硫化合物均为SO2）可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气中SO2含量为amg•m-3（a＞100），试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol•L-1氨水 （a-100）×10-364b（a-100）×10-364bL（用含a、b的代数式表示）
高温
高温
（
a
-
100
）
×
1
0
-
3
64
b
（
a
-
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）
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1
0
-
3
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b
【考点】工业制取硫酸．
【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液（或通入适量品红溶液中），若溶液褪色（或颜色变浅），说明含有SO2；常温下铁与浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应；形成酸雨；
高温
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.7
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1．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：28引用：3难度：0.7 -
2．硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、；
（3）反应2SO2+O2⇌2SO3是在400～500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在，在实际生产过程中进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是；
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室； 丙装置对应的是。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：13引用：2难度：0.5 -
3．有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 6:0:2组卷：26引用：3难度：0.7
