“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如表所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
| 品名：双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 |
成分：铁粉、生石灰等
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【做出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【定性研究】小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有
Fe和CaCO3
Fe和CaCO3
，一定不含Fe2O3。【实验质疑】小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3═3FeCl2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3═3FeCl2
（用化学方程式表示）。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
【定量研究】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g,按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三的名称是
过滤
过滤
。（2）固体Ⅰ的成分是
Fe2O3、CaCO3
Fe2O3、CaCO3
（填化学式）。（3）写出生成固体Ⅱ的化学方程式：
Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+2NaOH
。（4）根据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于
0.56
0.56
g。【实验反思】结合上面的实验，下列说法正确的是
AC
AC
（填字母）。A.对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合
B.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生
C.定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3
【答案】Fe和CaCO3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3═3FeCl2；过滤；Fe2O3、CaCO3；Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+2NaOH；0.56；AC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：94引用：1难度：0.5
