某课外小组设计的制备乙酸乙酯的装置如图1所示。
查阅资料知：
Ⅰ．CaCl2可与乙醇反应生成不溶于有机溶剂而溶于水的结晶醇化物。
Ⅱ．有关数据：
| 物质 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 浓硫酸（98%） |
| 沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.0 | 338.0 |
①按如图所示连接好装置（装置气密性良好），A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇和乙酸的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的饱和Na2CO3溶液。
②打开A中活塞，逐滴滴加浓硫酸，用小火均匀地加热装有混合溶液的圆底烧瓶。
③待D中收集到一定量产物后停止加热，撤出C，将D中混合物搅拌，然后静置分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂
；若用同位素18O示踪法来确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O
浓硫酸
△
CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O
。浓硫酸
△
（2）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是
BC
BC
。（填标号）A．反应乙酸和乙醇
B．反应乙酸并溶解部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加快酯的生成速率，提高其产率
（3）该小组成员将教材中制取乙酸乙酯的实验装置进行了改进，一是将发生装置中的大试管换成了圆底烧瓶，其优点是
受热面积大，受热均匀
受热面积大，受热均匀
；二是在导管末端连接了球形干燥管，优点是球形干燥管末端插入液面以下，易于乙酸乙酯中杂质的吸收，且可防止倒吸
球形干燥管末端插入液面以下，易于乙酸乙酯中杂质的吸收，且可防止倒吸
；步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是减少乙酸和乙醇的挥发，提高其转化率，防止副反应的发生
减少乙酸和乙醇的挥发，提高其转化率，防止副反应的发生
。（4）写出步骤③中观察到的现象：
溶液上层有油状物生成，溶液红色变浅
溶液上层有油状物生成，溶液红色变浅
；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤乙酸乙酯层，可除去碳酸钠、乙醇
碳酸钠、乙醇
（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为B
B
（填标号）。A．P2O5
B．无水Na2SO4
C．NaOH固体
D．碱石灰
（5）该小组成员又设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（夹持装置、加热装置均已略去），与如图1所示的装置相比，本装置的主要优点有
冷凝管的冷却效果比空气冷凝的效果好；能控制加热的温度，减少副反应的发生，提高产率
冷凝管的冷却效果比空气冷凝的效果好；能控制加热的温度，减少副反应的发生，提高产率
。【考点】乙酸乙酯的制取．
【答案】催化剂、吸水剂；CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O；BC；受热面积大，受热均匀；球形干燥管末端插入液面以下，易于乙酸乙酯中杂质的吸收，且可防止倒吸；减少乙酸和乙醇的挥发，提高其转化率，防止副反应的发生；溶液上层有油状物生成，溶液红色变浅；碳酸钠、乙醇；B；冷凝管的冷却效果比空气冷凝的效果好；能控制加热的温度，减少副反应的发生，提高产率
浓硫酸
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.5
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1．在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，应选用下列哪种试剂洗涤除去（ ）
发布：2024/12/30 8:30:1组卷：38引用：3难度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a.步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：42引用：7难度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯。
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 mL和mol•L-1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。图中内为适当的试剂，内为适当的分离方法。
①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是。分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为最合理的是。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：79引用：3难度：0.1
