氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。
（1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：

已知：NH₃（g）=

3

2

H₂（g）+

1

2

 N₂（g）△H₁=+45.9 kJ•mol^-1
NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H₂=-318 kJ•mol^-1
快速制氢反应：NH₃（g）+

1

4

O₂（g）=H₂（g）+

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=

-75.4

-75.4

 kJ•mol^-1
（2）1100℃时，在钨丝表面NH₃分解的半衰期（浓度减小一半所需时间）如下表所示：

c（NH3）mol•L-1	4.56×10-3	2.28×10-3	1.14×10-3	5.70×10-4	2.85×10-4
时间	0	440	660	770	t5

表中的t₅的值为

825

825

；c（NH₃）的值从4.56×10^-3变化至2.28×10^-3的过程
中，平均反应速率v（H₂）=

7.77×10^-6

7.77×10^-6

（保留三位有效数字） mol•L^-1•s^-1。
（3）在101 kPa下，NH₃分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：
①度为300℃．总压为101 kPa时。图b中v（正）＞v（逆）的点是

c

c

（填“a”“b”或“c”）。
②为降低NH₃分解的活化能可采取的措施有

使用合适的催化剂

使用合适的催化剂

。
（4）已知液氨中存在下列平衡：2NH₃（l）⇌NH₄⁺+NH₂^-．用溶有金属氨基化合物（如KNH₂）的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：
①电极X的名称是

阴极

阴极

（填“阳极“或“阴极”）。
②c中阳极的电极反应式为

6NH₂^--6e^-=N₂↑+4NH₃

6NH₂^--6e^-=N₂↑+4NH₃

。
③图c中支持电解质改用NH₄Cl,则阴极的电极反应式为

2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃↑

2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃↑

。