欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如图方案：
请根据上述操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择 坩埚坩埚 （填仪器名称）盛装混合物。
（2）进行操作②后，判断SO2-4已沉淀完全的方法是 静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO2-4已沉淀完全静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO2-4已沉淀完全。
（3）往滤液中加入盐酸的目的是 除去溶液中过量的Na2CO3除去溶液中过量的Na2CO3。
（4）实验室进行操作⑤的具体操作是 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干。
（5）某同学欲用制得的氯化钠固体配制90mL0.2mol•L-1的氯化钠溶液。
①需要称取氯化钠固体的质量为 1.2g1.2g。
②下列说法正确的是 BDBD（填字母）。
A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
E．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
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【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【答案】坩埚；静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则已沉淀完全；除去溶液中过量的Na2CO3；将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干；1.2g；BD
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.8
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