某学习小组为了探究Fe（NO3）3的热稳定性和氧化性，特设计如图实验：实验（一）：热稳定性利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。
（1）图中B装置的作用是 防倒吸防倒吸；要检验A中红色固体是否Fe2O3，应该选用的试剂是 HClHCl和 KSCNKSCN（填化学式）。
（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是 NO2、O2恰好和NaOH溶液完全反应NO2、O2恰好和NaOH溶液完全反应。
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式：4Fe（NO3）3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑4Fe（NO3）3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
实验（ニ）：氧化性 Fe3+和 Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计了如表实验：
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△
| 试剂编号 | 实验操作 | 现象 |
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a |
向10mL3 mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1 mol•L-1FeSO4，振荡；再加酸性高锰酸钾溶液 | 无气泡；紫红色溶液不褪色 |
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b |
向10mL3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 无气泡；无沉淀生成 |
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c |
向10mL3mol•L-1 Fe （NO3）3 （pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 无气泡；但产生了白色沉淀 |
Fe2++Ag+=Fe3++Ag
Fe2++Ag+=Fe3++Ag
；结论是：氧化性Ag+＞Fe3+
氧化性Ag+＞Fe3+
；实验c涉及反应的离子方程式为：Ag+Fe3+=Fe2++Ag+，Cl-+Ag+=AgCl
Ag+Fe3+=Fe2++Ag+，Cl-+Ag+=AgCl
；结论是：氧化性Fe3+＞Ag+
氧化性Fe3+＞Ag+
。（5）请对比试验a和b,说明设计b的目的：
排除NO3-的干扰
排除NO3-的干扰
。| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe （ OH ）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu （ OH）3 | 5.6 | 6.7 |
| Al （ OH） 3 | 3.8 | 4.7 |
浓度
浓度
有关。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】防倒吸；HCl；KSCN；NO2、O2恰好和NaOH溶液完全反应；4Fe（NO3）3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；Fe2++Ag+=Fe3++Ag；氧化性Ag+＞Fe3+；Ag+Fe3+=Fe2++Ag+，Cl-+Ag+=AgCl；氧化性Fe3+＞Ag+；排除NO3-的干扰；浓度
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.4
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
