实验室以二氧化铈（CeO₂）废渣为原料制备Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃，其部分实验过程如图：

（1）“酸浸”时CeO₂与H₂O₂反应生成Ce³⁺并放出O₂，该反应的离子方程式为

2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O

2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O

。
（2）pH约为7的CeCl₃溶液与NH₄HCO₃溶液反应可生成Ce₂（CO₃）₃沉淀，该沉淀中Cl^-含量与加料方式有关。得到含Cl^-量较少的Ce₂（CO₃）₃的加料方式为

B

B

（填序号）。
A．将NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中
B．将CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃。已知Ce³⁺能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为Ce³⁺（水层）+3HA（有机层）⇌Ce（A）₃（有机层）+3H⁺（水层）。
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是

减少氢离子，使萃取的过程右移，促进Ce³⁺被萃取

减少氢离子，使萃取的过程右移，促进Ce³⁺被萃取

。
②反萃取的目的是将有机层Ce³⁺转移到水层。使Ce³⁺尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有

酸性条件、多次萃取

酸性条件、多次萃取

（填两项）。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce₂（CO₃）₃沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有

Ce³⁺、H⁺

Ce³⁺、H⁺

（填化学式）。
（4）实验中需要测定溶液中Ce³⁺的含量。已知水溶液中Ce⁴⁺可用准确浓度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。请补充完整实验方案：①准确量取25.00mLCe³⁺溶液[c（Ce³⁺）约为0.2mol•L^-1]，加氧化剂将Ce³⁺完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和待测Ce⁴⁺溶液装入如图所示的滴定管中：③

从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce⁴⁺溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.02000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积，并重复操作2～3次

从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce⁴⁺溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.02000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积，并重复操作2～3次

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