石油产品中含者H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：
①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）ΔH1=-362kJ⋅mol-1
②2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2=-1172kJ⋅mol-1
则反应2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH=-632kJ⋅mol-1-632kJ⋅mol-1
分析该反应的自发情况：低温有利于自发进行；低温有利于自发进行；。
（2）工业生产中应用：COS的水解反应为COS（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2S（g） ΔH＜0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS（g）的平衡转化率随不同投料比[n（H2O）n（COS）]的转化关系如图甲所示。
①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是 DD（填字母）。
A．容器中气体密度不变
B．压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变
D．v逆（COS）=v正（H2S）
②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[n（H2O）n（COS）]=1010；温度 160℃160℃。
③P点对应的平衡常数为 0.050.05。（保留小数点后2位）
④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS（g）的水解转化率降低，猜测可能的原因是 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动； 催化剂活性降低催化剂活性降低。（写出两条）
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S═KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为 10001000。（已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）
[
n
（
H
2
O
）
n
（
COS
）
]
[
n
（
H
2
O
）
n
（
COS
）
]
【答案】-632kJ⋅mol-1；低温有利于自发进行；；D；10；160℃；0.05；平衡向逆反应方向移动；催化剂活性降低；1000
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：120引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
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（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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