回收检测废液中含有的I-、I2用于制备饲料添加剂碘酸钙的流程如图1所示：
已知：
①碘酸钙溶于硝酸和盐酸，难溶于水，不溶于醇，无味；160℃～540℃下干燥得到无水碘酸钙，温度继续升高则发生分解；
②碘酸钙在不同温度下的存在形态：T＞575℃时Ca（IO3）2；T＜32℃时Ca（IO3）2•6H2O32℃＜T＜57.5℃时Ca（IO3）2•H2O；
③几种盐的溶解度；
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3 | 4.6 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
| KCl | 28.1 | 31.2 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
| Ca（IO3）2 | 0.119（0℃） | 0.19（15℃） | 0.307（25℃） | 0.520 | 0.621 | 0.669 |
| KClO3 | 0.76 | 1.06 | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
O
2
-
3
结合上述信息，回答下列问题
（1）下列有关说法正确的是
ADE
ADE
。A．步骤Ⅰ加入Na2S2O3主要起还原作用生成CuI
B．步骤Ⅱ抽滤洗涤时需要用少量无水乙醇洗涤固体表面残留液体
C．步骤Ⅱ反应装置如图2所示，可以通过观察NaOH溶液中是否还有气泡产生判断反应是否已经完全
D．步骤Ⅲ中氧化产物和还原产物物质的量之比可能是6：5
E．步骤Ⅳ可以用CaO、CaCO3调节pH
（2）步骤Ⅲ在如图3所示装置反应
①水浴温度保持在85℃左右的主要原因
温度高于85℃水挥发过快，温度低于80℃反应速率低且会有KIO3和KClO3晶体析出降低产率
温度高于85℃水挥发过快，温度低于80℃反应速率低且会有KIO3和KClO3晶体析出降低产率
。②反应一段时间后发现溶液中淡黄色始终不褪去分析其可能的原因
有碘单质剩余
有碘单质剩余
。使其褪色最简单的方法
补加几粒KClO3晶体
补加几粒KClO3晶体
。（3）步骤V需要多步操作如下，合理的顺序
bced
bced
。a.在冰水中静置冷却结晶
b.用58℃水浴冷却结晶
c.抽滤
d.少量无水乙醇洗涤
e.用经冰水冷却的水洗涤
（4）纯度测定
称取产品0.1950g,配制250mL溶液，用移液管移取25mL上述溶液，用稀硫酸酸化后加足量KI固体，充分反应。加入淀粉指示剂，用0.020mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至恰好反应，消耗Na2S2O3标准溶液20mL，（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI；
IO
-
3
66.7%
66.7%
。（已知Ca（IO3）2摩尔质量390g•mol-1）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】ADE；温度高于85℃水挥发过快，温度低于80℃反应速率低且会有KIO3和KClO3晶体析出降低产率；有碘单质剩余；补加几粒KClO3晶体；bced；66.7%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
