元素和物质的性质与其结构有着密切的联系。
（1）第三周期某元素的电离能如图1所示。该元素是

Mg

Mg

（填元素符号），判断的依据是

I₃是I₂的5倍多，说明最外层有2个电子

I₃是I₂的5倍多，说明最外层有2个电子

。

（2）CN^-和NH₃等配体都能与Zn²⁺形成配离子。CN^-中碳原子的轨道杂化方式为

sp

sp

，1 mol[Zn（NH₃）₄]²⁺中含

16

16

mol σ键。
（3）铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围距离最近且相等的镁原子的数目为

8

8

个。
（4）铁的一种配合物（FeM₂Cl₂）ClO₄，其中配体M的结构如图3所示。该配合物中中心原子的化合价为

+3

+3

；与中心原子形成配位键的原子是

Cl、N

Cl、N

。与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子的化学式为

CCl₄

CCl₄

。

（5）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积（如图4所示），晶胞结构如图5所示。设金属Ti的原子半径为a cm,空间利用率为

2

×

4

3

π

a

3

c

m

3

8

2

a

3

c

m

3

×100%=

2

6

π×100%

2

×

4

3

π

a

3

c

m

3

8

2

a

3

c

m

3

×100%=

2

6

π×100%

（列式并化简）。