废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）和锌灰回收Cu,并制备ZnO的部分实验过程如图：
已知：①锌灰的主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物；
②ZnO、Zn（OH）₂均为两性化合物。
（1）实验室配制480mL1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

胶头滴管、500mL容量瓶

胶头滴管、500mL容量瓶

。
（2）写出第Ⅱ步中Cu参加反应的离子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

。
（3）假设溶液D中c（Fe³⁺）=0.01mol•L^-1、c（Zn²⁺）=1mol•L^-1，常温时，有关离子沉淀的pH如表所示（当离子浓度为1.0×10^-5mol/L时认为沉淀完全）：

	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	2.3	6.2
沉淀完全的pH	a	8.7

①上表中的a=

3.3

3.3

（假设第Ⅵ步中溶液体积变化忽略不计）。
②查阅资料发现，沉淀Zn²⁺的pH不能大于11，其原因是

Zn（OH）₂为两性化合物，pH过大，Zn（OH）₂会反应溶解

Zn（OH）₂为两性化合物，pH过大，Zn（OH）₂会反应溶解

。
（4）第Ⅶ步的“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn（OH）₂沉淀洗涤干净的方法是

取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若无明显现象，则说明沉淀已经洗涤干净

取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若无明显现象，则说明沉淀已经洗涤干净

（写出实验操作、现象和结论）。
（5）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂2S₂

O

2

-

3

+I₂=I^-+S₄

O

2

-

6

。
①滴定选用的指示剂为

淀粉

淀粉

，滴定终点观察到的现象为

滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变化

滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变化

。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。