工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO2-4+H2OFe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO2-4+H2O。
（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：
为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 90℃90℃，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受热分解，以提高原料利用率防止NH4HCO3受热分解，以提高原料利用率。
（3）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）滴定法测产品纯度：
Ⅰ.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓；
Ⅱ.加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液变黄；
Ⅲ.滴定，请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作，补充完整实验方案：用酸式滴定管A量取一定体积的上述II中混合液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用碱式滴定管B量取一定体积的0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，蓝色褪去且半分钟内颜色不复原，即达到滴定终点，记录标准液的体积用酸式滴定管A量取一定体积的上述II中混合液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用碱式滴定管B量取一定体积的0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，蓝色褪去且半分钟内颜色不复原，即达到滴定终点，记录标准液的体积。（必须使用试剂为：淀粉溶液、0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液。滴定时发生反应：
2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-
（5）假设每次取上述混合液的1/10进行滴定，三次平行实验消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL，假设杂质不参与反应，则产品纯度为 99.14%99.14%。（请写出计算过程，最终计算结果保留四位有效数字）
SO
2
-
4
SO
2
-
4
HCO
-
3
HCO
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O；90℃；防止NH4HCO3受热分解，以提高原料利用率；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；用酸式滴定管A量取一定体积的上述II中混合液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用碱式滴定管B量取一定体积的0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，蓝色褪去且半分钟内颜色不复原，即达到滴定终点，记录标准液的体积；99.14%
SO
2
-
4
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/9 5:0:8组卷：25引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
