氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据如图工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是 氧化剂氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）在加热和催化剂作用下氧化炉中的产物为NO和水，写出该反应的化学方程式 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为NO-3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO-3，其离子方程式为 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，则提高NO转化率pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，则提高NO转化率。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为 6mol6mol。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol⋅L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 100100mL。
催化剂
△
催化剂
△
NO
-
3
NO
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3
NO
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3
NO
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【答案】氧化剂；4NH3+5O24NO+6H2O；3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，则提高NO转化率；6mol；100
催化剂
△
NO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：68引用：3难度：0.7
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1．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图，判断下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/4 23:30:1组卷：55引用：1难度：0.6 -
2．硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：
（1）下面哪套装置可以代替流程图中①和②的作用
（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。（要求写出操作、现象与结论）
（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（请在横线上补充另外一种产物并在横线内配平出相关系数，系数为1也要标出）发布：2024/11/2 8:0:1组卷：72引用：1难度：0.9 -
3．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。发布：2024/11/5 8:0:2组卷：26引用：2难度：0.9
