某同学在实验室以废旧二次电池[主要成分为Ni（OH）2、Fe2O3、MnO2、碳粉、铝箔等]为原料制备电池级Ni（OH）2，工艺流程如图1：
（1）“酸浸”时发生的置换反应的离子方程式为 2Al+6H+=2Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++H2↑．
（2）物质X最好选用 NiO或Ni（OH）2NiO或Ni（OH）2（写出其化学式）．
（3）滤渣Ⅱ的成分是 Al（OH）3、Fe（OH）3Al（OH）3、Fe（OH）3．已知：室温下，Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，当溶液中离子浓度≤1.0×10-6mol⋅L-1时，认为该离子沉淀完全．本流程中pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，需调节溶液pH范围为 5≤pH＜7.15≤pH＜7.1．
（4）滤渣Ⅲ是二氧化锰，“氧化除锰时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：23：2．
（5）氢镍电池是人们有效利用氢能的一种手段，一种二次氢镍电池放电时的总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金．用该电池做电源，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，装置如图2所示．
①氢镍电池放电时电极B的电极反应式为 NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-．
②收集到（CH3）4NOH的区域是 aa（填a、b、c或d）．
③电解总反应的化学方程式为 2[（CH3）4NCl]+2H2O 通电 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑2[（CH3）4NCl]+2H2O 通电 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑．
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2Al+6H+=2Al3++H2↑；NiO或Ni（OH）2；Al（OH）3、Fe（OH）3；5≤pH＜7.1；3：2；NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-；a；2[（CH3）4NCl]+2H2O 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑
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【解答】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
