现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的逐一分离。相应的实验过程可用图表示
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1氯化钡溶液或硝酸钡溶液氯化钡溶液或硝酸钡溶液，试剂2硝酸银溶液硝酸银溶液。试剂4稀硝酸稀硝酸
（2）加入过量试剂3的目的是除去过量的Ba2+和Ag+除去过量的Ba2+和Ag+。
（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发浓缩、冷却结晶（过滤洗涤）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤洗涤）（填操作名称）。
（4）写出加入试剂4后发生反应的离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O。
（5）要检验原混合溶液中的Cl-，应该如何操作取少量原溶液于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有氯离子取少量原溶液于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有氯离子。
【答案】氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；稀硝酸；除去过量的Ba2+和Ag+；蒸发浓缩、冷却结晶（过滤洗涤）；2H++CO32-=CO2↑+H2O；取少量原溶液于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有氯离子
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
